氢氧化钙相对不溶于水，溶解度积Ksp为5.5×10−6。氢氧化钙的酸解常数Ka足够大，根据以下反应，其溶液具有碱性:

　　Ca (OH) 2→Ca2 + + 2−啊

　　在环境温度下，氢氧化钙溶于纯水，形成pH值为12.4的碱性溶液。氢氧化钙溶液会引起化学灼伤。

　　在高pH值下，其溶解度急剧降低。这种行为适用于水泥浆体。氢氧化钙的水溶液是石灰水。

　　这些是中等强度的碱，可以与酸反应，可以很容易地攻击一些金属，如铝，同时保护其他金属免受腐蚀。石灰水在二氧化碳的存在下会变成乳白色。这是由于碳酸钙的形成。这个过程就是碳酸化。

　　例如，石灰水

　　Ca (OH) 2 +二氧化碳→碳酸钙+ H2O

　　当加热到512^oC时，与氢氧化钙平衡的水的分压达到101 kPa，氢氧化钙分解为氧化钙和水。

　　Ca (OH) 2→曹+ H2O

　　氢氧化钙在70℃时的溶解度约为25℃时的一半。这背后的现象是氢氧化钙在水中的溶解是一个放热过程。它也符合勒夏特列原理。

　　因此，温度的降低使溶解过程中的热量得以消除，并增加了Ca(OH)2溶解的平衡常数，从而增加了它在低温下的溶解度。不同水合相的硫酸钙也表现出逆行溶解度，因为它们的溶解反应是放热的。